제한 시약을 결정하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 : 이것은 반응물 및 생성물의 화학량 론적 비율을 보여줍니다.
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 : 주어진 질량과 어금니 질량을 사용하십시오.
3. 반응물의 두더지 비율을 결정합니다 : 각 반응물의 계산 된 두더지를 균형 방정식에서 화학량 론적 계수와 비교하십시오.
4. 제한 시약을 식별하십시오 : 가장 작은 두더지 비율을 갖는 반응물 균형 방정식의 계수와 관련하여 제한 시약입니다.
예 :
반응을 고려하십시오 :
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)
우리가 가지고 있다고 가정 해 봅시다 :
* 4 그램의 Ham
* 16 그램의 oam
1. 균형 방정식 : 이미 주어졌습니다.
2. 반응물의 두더지 :
* h 2 :4 g / 2 g / mol =2 몰
* o 3 :16 g / 32 g / mol =0.5 몰
3. 두더지 비율 :
* h / :2 몰 / 2 =1
* oes :0.5 몰 / 1 =0.5
4. 제한 시약 : O₂는 균형 방정식 (1)의 계수와 비교하여 더 작은 두더지 비율 (0.5)을 갖습니다. 따라서 o>는 제한 시약입니다 .
중요한 참고 : 제한 시약은 이론적 수율 를 결정합니다 제품의 최대 제품은 형성 될 수있는 최대 제품입니다.
