1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
산소 (O₂)와의 프로판 (CATER)의 연소는 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생성합니다.
c ₃H₃ + 5o → 3co₂ + 4h₂o
2. c₃h₈ 및 co₂ :의 몰 질량을 계산하십시오
* C ofH₈ =(3 x 12.01 g/mol c)의 몰 질량 + (8 x 1.01 g/mol h) =44.11 g/mol
* Co of의 어금니 질량 =(1 x 12.01 g/mol c) + (2 x 16.00 g/mol O) =44.01 g/mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 1 몰의 c₃H₈가 3 몰의 CO₂을 생성한다는 것을 보여줍니다.
4. c ofh₈의 그램을 두더지로 변환합니다.
* C₃H of =(22 g c₃h₈) / (44.11 g / mol c₃h₈) =0.50 mol c₃h₈의 두더지
5. 생성 된 Co of의 두더지 계산 :
* Co₂ =(0.50 mol c₃h₈) x의 두더지
6. Co₂의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* co of =(1.5 mol co₂) x (44.01 g/mol co₂) = 66.02 그램
따라서 22 그램의 c₃h₈를 태우는 것은 약 66.02 그램의 co₂를 생산할 것입니다.
