1. 균형 화학 방정식 :
먼저, 프로판 (C3H8)의 연소를위한 균형 화학 방정식을 작성하십시오.
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 프로판 (C3H8)과 이산화탄소 (CO2) 사이의 두더지 비율이 1 :3임을 알려줍니다. 이것은 1 몰의 프로판 연소마다 3 몰의 이산화탄소가 생성됩니다.
3. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 프로판 (C3H8) :
* C3H8의 몰 질량 =(3 * 12.01 g/mol) + (8 * 1.01 g/mol) =44.11 g/mol
* C3H8의 두더지 =(34.3 g) / (44.11 g / mol) =0.778 mol
4. CO2의 두부 계산 :
* CO2의 몰스 =0.778 mol C3H8 * (3 mol CO2 / 1 mol C3H8) =2.334 mol CO2
5. CO2를 그램으로 변환하십시오 :
* 이산화탄소 (CO2) :
* CO2의 몰 질량 =(12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol
* CO2 그램 =2.334 mol co2 * (44.01 g/mol) = 103.0 g
따라서 34.3 그램의 프로판을 연소하면 약 103.0 그램의 이산화탄소가 생성됩니다.
