1. 원자가 전자 :
* 정의 : 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 이들은 화학 결합과 관련된 전자입니다.
* 중요성 : 원자가의 원자가 전자의 수는 얼마나 많은 결합을 형성 할 수 있는지를 지시합니다.
2. 옥트 규칙 :
* 목표 : 원자는 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 가장 외부 에너지 수준 (고귀한 가스)에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있습니다.
* 예외 :
* 수소 : 안정적인 구성 (헬륨)을 달성하기 위해 두 개의 전자 만 있으면됩니다.
* 두 번째 기간의 요소 (li, be, b) : 8 개 미만의 전자로 안정적 일 수 있습니다.
* 더 큰 원자 : 8 개 이상의 원자가 전자를 수용 할 수 있습니다.
3. 공유 결합 예측 :
* 방법 :
1. 원자가 전자 수를 결정하십시오 : 주기율표의 원자 위치를보십시오. 그룹 번호 (그룹 1-8의 경우)는 일반적으로 원자가 전자의 수를 알려줍니다.
2. 필요한 채권 수를 계산합니다. 현재의 원자가 전자 수를 8 개 (또는 수소의 경우 2 개)에서 빼십시오. 이것은 원자가 안정적인 옥셋에 도달하기 위해 얼마나 많은 전자가 필요한지 알려줍니다.
3. 채권 수 : 원자가 형성되는 결합 수는 안정적인 구성에 도달하기 위해 공유 해야하는 전자의 수와 같습니다.
예 :
* 탄소 (C) :
* 원자가 전자 :4 (그룹 14)
* 필요 :4 개 더 전자
* 채권 :4 (일반적으로 4 개의 단일 채권을 형성)
* 산소 (O) :
* 원자가 전자 :6 (그룹 16)
* 필요 :전자 2 개
* 채권 :2 (일반적으로 2 개의 이중 채권 또는 2 개의 단일 채권을 형성)
* 질소 (N) :
* 원자가 전자 :5 (그룹 15)
* 필요 :전자 3 개 더
* 채권 :3 (일반적으로 3 개의 단일 채권 또는 1 개의 트리플 본드 및 1 개의 단일 채권을 형성합니다)
중요한 메모 :
* 루이스 도트 구조 : 이 다이어그램은 원자가 전자와 공유 결합에서 공유되는 방법을 시각화하는 데 도움이됩니다.
* 분자 모양 : 분자에서 원자 및 결합의 배열은 결합 및 전자 쌍의 수에 의해 영향을 받는다.
* 결합 유연성 : 일부 원자는 특정 분자에 따라 다른 수의 결합을 형성 할 수 있습니다.
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