아세톤 (CH3Coch3) :
* 구조 : 아세톤은 탄소와 산소 사이의 전기 음성 성 차이로 인해 극성 인 카르 보닐기 (C =O)를 가지고있다. 카르 보닐기는 또한 비교적 전자적으로 흡입하여 메틸기를 약간 양성으로 만듭니다.
* 극성 : 극성 카르 보닐기로 인해 아세톤은 Polar 로 간주됩니다. . 쌍극자 모멘트가 있으며 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
에탄올 (CH3CH2OH) :
* 구조 : 에탄올은 하이드 록실기 (-OH)를 가지며, 이는 산소와 수소 사이의 전기 음성 성 차이로 인해 극성이 높다.
* 극성 : 하이드 록실 그룹의 존재는 에탄올을 매우 극성으로 만듭니다 . 그것은 물 분자 및 기타 극성 분자와 수소 결합에 참여할 수 있습니다.
비교 :
아세톤과 에탄올 모두 극성이지만 에탄올은 아세톤보다 더 많은 극성입니다 . 이는 에탄올에 히드 록실기의 존재에 기인하며, 이는 아세톤의 카르 보닐기보다 더 강한 수소 결합 공여체 및 수용체이다.
요약 :
* 아세톤 : 에탄올보다 극성이지만 극성이 적습니다.
* 에탄올 : 하이드 록실 그룹으로 인해 매우 극성.
극성의 이러한 차이는 그들의 물리적 특성과 다른 분자와의 상호 작용에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 에탄올은 아세톤보다 물에 더 가용성이며, 아세톤은 비극성 화합물에 대한 더 나은 용매이다.
