기본 이해
* 이온 성 화합물 : 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 그들은 일반적으로 금속과 비금속을 포함합니다.
* 공유 화합물 : 두 비금속 사이의 전자 공유에 의해 형성됩니다.
주요 지표
1. 요소 유형 :
* 금속 및 비금속 : 이온 성 화합물의 강력한 지표 . 예 :NaCl (염화나트륨), MGO (산화 마그네슘).
* 두 비금속 : 공유 화합물 의 강력한 지표 . 예 :CO2 (이산화탄소), H2O (물).
2. 전기 음성 차이 :
* 전기 음성 : 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력 측정.
* 큰 차이 (ΔEN> 1.7) : 일반적으로 이온 결합 를 나타냅니다 (한 원자는 전자를 다른 원자로부터 끌어 당깁니다).
* 작은 차이 (ΔEN <1.7) : 일반적으로 공유 결합 을 나타냅니다 (전자는 더 똑같이 공유됩니다).
3. 물리적 특성 :
* 이온 성 화합물 :
* 보통 높은 용융 및 끓는점.
* 실온에서 종종 결정질 고체.
* 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도하십시오.
* 공유 화합물 :
* 일반적으로 용융 및 끓는점이 낮습니다.
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다.
* 전기 도체가 좋지 않습니다.
추가 고려 사항
* 다 원자 이온 : 전체 전하를 갖는 원자 그룹을 함유하는 화합물은 이온 성일 수있다 (예를 들어, Na2CO3, 탄산나트륨).
* 금속 결합 : 금속 원자 사이에서 발생하며 이온 성 또는 공유 결합과 구별됩니다.
예
화합물 NaCl (염화나트륨)을 분석합시다.
* 나트륨 (NA) : 금속.
* 염소 (CL) : 비금속.
* 큰 전기 음성 차이 : 염소는 나트륨보다 전기성이 높습니다.
* 물리적 특성 : NaCl은 용해 될 때 전기를 전도하는 하이 멜팅, 결정질 고체입니다.
결론 : 이러한 특성을 바탕으로, 우리는 NaCl을 이온 성 화합물로 자신있게 분류 할 수 있습니다.
분석하려는 특정 화합물이 있으면 알려주세요!
