1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
주석 (SN)과 염산 (HCL) 사이의 반응은 주석 (II) 클로라이드 (SNCL) 및 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
sn (s) + 2hcl (aq) → sncl₂ (aq) + h₂ (g)
2. HCl의 두부 계산 :
* Molarity (m) =용액의 두더지 / 용액
* HCl의 두더지 =Molarity x 용액의 리터
먼저 HCL 용액의 부피를 리터로 변환하십시오.
* 32.0 ml =32.0 / 1000 l =0.0320 l
이제 HCl의 두더지를 계산하십시오.
* HCL의 두더지 =1.75 m x 0.0320 L =0.0560 몰스
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서 : 1 몰의 SN은 2 몰의 HCl과 반응한다.
* Sn의 두더지가 필요합니다 : 0.0560 몰스 HCL / 2 =0.0280 몰 SN
HCL의 부피가 주어 지므로 모든 HCL과 완전히 반응 할 수있는 주석 금속이 충분한 지 확인해야합니다. 이것을 파악하기 위해 이용 가능한 깡통 또는 두더지의 질량 또는 두더지를 알아야합니다. 이 예를 위해, 우리가 충분한 주석 금속이 있다고 가정 해 봅시다. .
4. 생산 된 수소 가스의 두부 계산 :
* 균형 방정식에서 : Sn의 1 몰은 1 몰의 H₂를 생성합니다.
* 생산 된 h₂의 두더지 : 0.0280 몰스 SN X (1 몰 h₂ / 1 몰 SN) =0.0280 몰 h₂
5. 수소 가스를 질량으로 전환하십시오 (선택 사항) :
* H₂ =2.016 g/mol 의 몰 질량
* 생산 된 h>의 질량 : 0.0280 Moles H₂ x 2.016 g/mol =0.0565 g h₂
따라서 주석 금속이 충분한 경우, 0.0280 몰 (또는 0.0565 g)의 수소 가스가 생성 될 것입니다.
중요한 참고 : 이 계산은 주석 금속이 제한 반응물이라고 가정합니다. 주석 금속의 양을 알고 있다면 제한 반응물을 결정하기 위해 주석 및 HCl의 두부를 비교해야합니다.
