이유는 다음과 같습니다.
* 인 (P) 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (H) 원자가 전자가 1 개 있습니다.
* pH4+ 총 8 개의 원자가 전자 (양전하의 경우 H -1에서 P + 4에서 5)가 있습니다.
루이스 구조 :
루이스 구조는 중앙 인 원자가 4 개의 수소 원자를 갖는 4 개의 단일 결합을 가지고 있으며, 인에 고독한 쌍이 없음을 보여준다.
VSEPR 이론 :
VSEPR 이론은 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 수에 기초한 형상을 예측한다. pH4+에는 4 개의 결합 쌍이 있으며 고독한 쌍이 없습니다. 이 배열은 사면체 형태로, 결합 각은 약 109.5 °입니다.
