* 전자 구성 : 칼륨 (k)은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 하나의 전자가 있습니다. 이 단일 전자는 그것을 매우 반응성으로 만듭니다.
* 옥트 규칙 : 외부 껍질이 가득 차면 원자가 가장 안정적입니다. 칼륨의 경우 이것은 8 개의 전자를 갖는 것을 의미합니다.
* 전자 손실 : 칼륨은 단일 원자가 전자를 쉽게 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (K+)을 형성합니다. 이 손실은 다음 하단 쉘을 남겨두고 가장 바깥 쪽 쉘로 가득 차있어 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 이온 결합 : 전자의 손실은 칼륨이 다른 요소, 특히 안정성을 달성하기 위해 전자를 얻는 데 필요한 이온 결합을 형성 할 수있게한다. 예를 들어, 칼륨은 염소 (CL)와 결합 할 수 있으며, 이는 외부 껍질을 채우려면 하나의 전자가 필요합니다. 이것은 안정적인 이온 성 화합물 인 염화 칼륨 (KCl)을 형성합니다.
요약 : 칼륨은 단일 원자가 전자를 잃고 다른 원소와 이온 결합을 형성함으로써 안정적인 전자 구성을 달성하기를 원하기 때문에 화합물을 형성한다.
