관찰 :
* 가스 진화 : 수소 가스 (H₂)의 기포가 방출되는 것을 관찰 할 수 있습니다.
* 열 생산 : 반응은 터치에 따뜻해지며 발열이라는 것을 나타냅니다.
* 마그네슘 용해 : 마그네슘 금속은 반응함에 따라 점차 사라질 것입니다.
* 솔루션 변경 : 클레어 리아 (MGCL)의 마그네슘 형성으로 인해 투명한 염산 용액이 흐려질 것입니다.
화학 방정식 :
이 반응의 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
결론 :
관찰 및 방정식을 기반으로 다음을 마무리 할 수 있습니다.
* 반응 유형 : 이것은 마그네슘 (mg)이 염산 (HCl)으로부터 수소 (H)를 대체하는 단일 변위 반응이다.
* 제품 : 반응의 생성물은 염화 마그네슘 (MGCL), 가용성 이온 성 화합물 및 수소 가스 (HAT)이다.
* 발열 : 반응 중에 방출 된 열은 발열임을 나타냅니다. 이는 에너지가 방출됩니다.
* 반응성 : 마그네슘은 수소보다 수소를 대체 할 수 있기 때문에 수소보다 반응성이 높습니다.
추가 조사 :
이 반응을 추가로 조사 할 수 있습니다.
* 생산 된 수소 가스의 부피 측정 : 이것은 물로 채워진 거꾸로 된 졸업 된 실린더를 사용하여 수행 할 수 있습니다.
* 온도 변화 측정 : 이것은 온도계를 사용하여 수행 할 수 있습니다.
* 산의 농도를 변화시키기 : 이것은 반응 속도에 영향을 미칩니다.
이러한 연구를 수행함으로써 반응 속도에 영향을 미치는 요인과 반응물과 생성물 사이의 관계를 포함하여 염산과 마그네슘 사이의 반응에 대한 더 깊은 이해를 얻을 수 있습니다.
