쌍극자 쌍극자 상호 작용 이해
쌍극자-다이폴 상호 작용은 극 분자 사이에 발생합니다. 극성 분자는 영구적 인 전하 분리를 가지며, 양성 및 음성 끝을 만듭니다 (작은 자석처럼). 이 반대의 끝은 서로를 끌어들입니다.
분자 분석
* Co₂ (이산화탄소) : Co₂는 선형적이고 대칭입니다. 탄소와 산소 사이의 전기 음성 차이는 극성 결합을 생성하지만 대칭은 전체 쌍극자 모멘트를 취소합니다. co non는 비극성입니다.
* ch₄ (메탄) : ch₄는 사면체이며 대칭입니다. C-H 결합은 전기 음성의 차이가 작은 반면, 대칭은 메탄을 비극성으로 만듭니다. ch non는 비극성입니다.
* nh n (암모니아) : NHam는 피라미드 모양을 가지고 있습니다. 질소는 수소보다 더 전기 음성이므로 질소를 향한 순 쌍극자 모멘트를 만듭니다. nh₃는 극지입니다.
가장 강력한 상호 작용 결정
* co₂ -co₂ : 두 분자는 두 분자가 비극성이므로 런던 분산 세력이 약한 것으로 나타납니다.
* co₂ -ch> : 둘 다 비극성이므로 런던 분산 세력 만 존재합니다.
* nh n-nh₃ : 두 NH₃ 분자는 극성이므로 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 있습니다.
* nh n -ch₄ : NH₄는 극성이고 ch₃는 비극성입니다. 그들은 쌍극자 유발 쌍극자 상호 작용이 약할 것입니다.
* ch₄-ch> : 둘 다 비극성이므로 런던 분산 세력 만 존재합니다.
결론
가장 강력한 쌍극자-쌍극자 상호 작용은 nh₃-nh 사이에 발생합니다 그것들은 둘 다 극성 분자이기 때문입니다.
