금속 화합물 :
* 본딩 : 금속 결합은 모든 금속 원자에 의해 공유되는 대체 전자의 "바다"를 포함한다. 이것은 높은 전기 및 열전도율을 허용하는 강력하고 비 방향 결합을 만듭니다.
* 구조 : 금속 화합물은 전형적으로 원자가 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열되는 근접 포장 결정 구조를 갖는다.
* 속성 : 금속 화합물은 일반적으로 전기와 열의 좋은 도체이며, 가단성 (모양으로 망치질 수 있음), 연성 (전선으로 끌어들 수 있음)이며 반짝이는 광택이 있습니다. 예로는 금, 구리, 철 및 알루미늄이 있습니다.
이온 성 화합물 :
* 본딩 : 이온 성 결합은 금속 원자가 하나 이상의 전자를 잃어 양의 하전 된 이온 (양이온)을 형성하고, 비금속 원자는 이들 전자를 얻기 위해 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 형성 할 때 발생한다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 결합을 형성한다.
* 구조 : 이온 성 화합물은 전형적으로 전기 중립성을 달성하기 위해 반복 패턴으로 배열 된 특정 비율의 양이온 및 음이온을 갖는 결정 구조를 갖는다.
* 속성 : 이온 성 화합물은 일반적으로 단단하고 부서지기 쉬우 며 녹는 점과 비등점이 높습니다. 그들은 또한 물에 용해되거나 녹을 때 좋은 전기 도체입니다. 예로는 염화나트륨 (NaCl), 산화 마그네슘 (MGO) 및 탄산 칼슘 (CACO3)이 있습니다.
공유 화합물 :
* 본딩 : 공유 결합은 둘 이상의 비금속 원자가 전자를 공유 할 때 발생합니다. 이 공유 전자는 원자를 함께 유지하는 강력하고 방향성 결합을 형성합니다.
* 구조 : 공유 화합물은 개별 분자 또는 연장 된 원자 네트워크로 존재할 수 있습니다. 분자의 모양은 공유 전자 쌍의 배열에 의해 결정된다.
* 속성 : 공유 화합물은 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다. 그들은 일반적으로 이온 성 화합물보다 녹는 점과 비등점이 더 낮습니다. 일부 공유 화합물은 전기 도체가 우수한 반면 다른 공유 화합물은 그렇지 않습니다. 예로는 물 (H2O), 이산화탄소 (CO2) 및 메탄 (CH4)이 있습니다.
주요 차이점 :
| 기능 | 금속 화합물 | 이온 화합물 | 공유 화합물 |
| --- | --- | --- | --- |
| 본딩 | 비편정 전자 | 이온 간의 정전기 인력 | 공유 전자 쌍 |
| 구조 | 근접한 결정 구조 | 특정 이온 비율을 갖는 결정 구조 | 개별 분자 또는 확장 네트워크 |
| 전기 전도도 | 좋은 지휘자 | 용융 상태 또는 용액의 도체 | 가변적이고 일부는 좋은 지휘자이며 일부는 |
| 열전도도 | 좋은 지휘자 | 불쌍한 지휘자 | 가변적이고 일부는 좋은 지휘자이며 일부는 |
| 경도 | 가단성과 연성 | 단단하고 부서지기 | 변수 |
| 녹는 점 | 일반적으로 높음 | 일반적으로 높음 | 변수 |
이것들은 일반적인 특성이며 모든 규칙에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 금속 화합물은 부서지기 쉬울 수 있으며, 일부 공유 화합물은 매우 높은 융점을 가질 수 있습니다.
