1. 솔리드 스테이트 :
* 고체 상태에서 NaCl은 결정질 격자로 존재합니다. 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온은 강한 정전기력에 의해 고정 위치에서 단단히 고정된다.
*이 고정 된 배열은 이온이 자유롭게 움직이는 것을 방지하여 고체 NaCl을 전기 도체가 열악하게 만듭니다.
2. 녹은 상태 :
* NaCl이 녹는 점으로 가열되면 이온을 함께 고정하는 정전기력이 약화됩니다.
* 이온은 고정 된 위치에서 벗어나 모바일이됩니다. 이러한 이동식 이온은 이제 전류를 운반하여 용융 NaCl을 좋은 도체로 만들 수 있습니다.
3. 솔루션 상태 :
* NaCl이 물에 용해되면 물 분자는 이온을 둘러싸고 서로 분리합니다.
* 수화라고하는이 과정은 이온들 사이의 정전기 인력을 약화시켜 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 수화 된 이온은 용액 전체에 걸쳐 전류를 운반하여 용액을 우수한 도체로 만듭니다.
요약 :
염화나트륨은 이온이 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있기 때문에 용융 될 때 또는 용액에 전기를 전도합니다. 이온의 이동성은 전기 전도성에 중요합니다.
