왜 간단한 비교가 아닌지 :
* 다른 스케일 : 산과 염기는 다른 척도로 측정됩니다. 산은 pH 척도 (0-14, 더 낮은 숫자는 더 산성 인)를 사용하는 반면,베이스는 POH 척도 (0-14, 더 낮은 숫자는 더 기본적 임)를 사용합니다.
* 상대적 강도 : "강도"는 물질이 얼마나 쉽게 기부하거나 (산) 양성자 (H+ 이온)를 받아들이는 방법을 나타냅니다. "강한"산 또는 염기는 용액에서 완전히 이온화되는 반면 "약한"은 부분적으로 이온화됩니다.
상대 강도를 결정하는 방법 :
1. pH/poH 측정 :
* pH : 용액의 pH를 측정하려면 pH 미터 또는 지표 용지를 사용하십시오. pH가 낮 으면 더 강한 산을 나타냅니다.
* poh : 방정식 poh + pH =14를 사용하여 용액의 POH를 계산합니다. 하부 POH는 더 강한 염기를 나타냅니다.
2. 전도도 :
* 강산/염기 : 완전한 이온화로 인한 용액이 매우 전도성.
* 약산/염기 : 제한된 이온화로 인해 용액에서 덜 전도성.
3. 지표와의 반응 :
* 산-염기 지표 : 이 물질은 산 또는 염기의 존재 하에서 색을 변화시킨다. 특정 색상 변화는 상대적 강도를 나타낼 수 있습니다.
예 :
염산 (HCL) 용액과 수산화 나트륨 (NAOH) 용액이 있다고 가정 해 봅시다. 다음과 같이 더 강한 것을 결정할 수 있습니다.
* 측정 pH : HCL은 NaOH보다 pH가 낮아서 더 강한 산임을 나타냅니다.
* 전도도 측정 : 두 솔루션 모두 전도성이 높으며, 각각 강산 및 염기임을 나타냅니다.
중요한 메모 :
* 안전 : 항상 산과베이스를주의해서 다루십시오. 적절한 안전 장비 (장갑, 고글)를 착용하고 환기가 잘되는 지역에서 작업하십시오.
* 농도 : 산 또는 염기의 농도는 또한 그 명백한 강도에 영향을 미칩니다. 강산의 희석액은 약산의 농축 용액보다 pH가 더 높을 것이다.
결론 :
같은 규모로 산과베이스를 직접 비교할 수는 없지만 다양한 방법을 사용하여 상대 강점을 결정할 수 있습니다. 이러한 물질을 처리 할 때 농도 및 안전 예방 조치를 고려해야합니다.
