1. 엔탈피 변화의 정확한 표현 :
* 주마다 에너지 수준이 다릅니다. 동일한 물질의 고체, 액체 및 가스는 내부 에너지 함량이 다릅니다. 이러한 차이를 무시하면 부정확 한 엔탈피 변화 (ΔH) 값이 발생합니다.
* 상태 변화에는 에너지가 포함됩니다. 액체를 녹이거나 기화하는 데 필요한 에너지는 중요하며 엔탈피 변화에서 설명해야합니다.
2. 특이성과 선명도 :
* 물리적 상태는 필수 정보를 제공합니다. 물리적 상태를 아는 것은 반응 조건을 명확하게하고 다른 반응을 비교할 수 있습니다. 예를 들어, 기체 상태에서 메탄의 연소는 액체 상태에서 메탄의 연소와 다른 엔탈피 변화를 갖는다.
* 상태 정보는 반응 메커니즘을 이해하는 데 도움이됩니다. 반응물 및 생성물은 반응이 용액 또는 기체상에서 발생할 수 있는지 여부와 같은 반응 메커니즘에 대한 단서를 제공 할 수있다.
3. 모호성을 피 :
* 화학 공식만으로는 모호 할 수 있습니다. 동일한 화학 공식은 여러 상태를 나타낼 수 있습니다 (예 :HATE는 액체 물 또는 기체 수증기 일 수 있음). 물리적 상태를 언급하면 어떤 형태가 고려되는지에 대한 모호성이 제거됩니다.
4. ΔH :의 정확한 계산
* 표준 엔탈피 변화는 상태 의존적입니다. 열역학 테이블에는 특정 상태에 대한 엔탈피 변경이 나열됩니다. 상태를 모르는 경우 계산에 올바른 값을 사용할 수 없습니다.
예 :
메탄의 연소를 고려하십시오.
* ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (l) ΔH =-890.3 kj/mol
이 방정식은 2 몰의 산소 가스 (O₂)와 1 몰의 메탄 가스 (CHAT)의 연소가 1 몰의 이산화탄소 가스 (CO₂)와 2 몰의 액체 물 (HATE)을 생성하여 890.3 kJ의 열을 방출한다는 것을 알려줍니다.
우리가 주를 포함하지 않은 경우 :
* ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o ΔH =-890.3 kJ/mol
이 방정식은 불완전하고 모호합니다. 반응물과 제품의 물리적 상태를 알려주지 않아 잘못된 해석과 계산으로 이어질 수 있습니다.
요약하면, 열 화학적 방정식에서 반응물 및 생성물의 물리적 상태를 포함한 것은 엔탈피 변화, 특이성, 명확성 및 모호성을 피하는 데 정확한 표현에 중요하다. 방정식이 반응과 관련된 에너지 변화를 정확하게 반영하고 적절한 해석과 계산을 허용합니다.
