1. 암모늄 아세테이트의 몰 질량을 계산하십시오 (nh₄ch₃coo) :
* NH mass의 몰 질량 :14.01 g/mol + (1.01 g/mol * 4) =18.05 g/mol
* ch ofcoo의 몰 질량 :12.01 g/mol + (1.01 g/mol * 3) + 16.00 g/mol + 16.00 g/mol =59.04 g/mol
* 총 몰 질량 :18.05 g/mol + 59.04 g/mol =77.09 g/mol
2. 16.9 그램에서 암모늄 아세테이트의 두더지 수를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 두더지 =16.9 g / 77.09 g / mol
* 몰스 ≈ 0.219 mol
3. 어금니를 사용하여 솔루션의 부피를 계산하십시오.
* Molarity (m) =두더지 / 부피 (L)
* 방정식 재 배열 :부피 (l) =두더지 / 어금니 (m)
* 부피 (l) =0.219 mol / 0.149 mol / l
* 볼륨 (l) ≈ 1.47 l
4. 리터를 밀리리터로 변환 :
* 1 l =1000 ml
* 부피 (ml) =1.47 l * 1000 ml/L
* 부피 (ml) ≈ 1470 ml
따라서, 16.9 그램의 염의 소금을 얻으려면 약 1470 밀리리터의 암모늄 아세테이트 용액이 필요하다. .
