1. 구성 요소를 고려하십시오 :
* 이온 성 화합물 : 금속 및 비금속 (또는 다 원자 이온)으로 구성됩니다.
* 분자 고체 : 공유 결합을 통해 함께 결합 된 비금속으로 구성됩니다.
2. 화학적 공식을보십시오 :
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 금속 대 비금속 이온의 간단한 비율을 가지며, 종종 공식 장치 (예 :NaCl, MGO, CACL₂)로 표시됩니다.
* 분자 고체 : 다수의 비금속 원자 (예를 들어, H₂O, Co₂, C₁₂h₂₂o₁₁)를 갖는보다 복잡한 공식을 가질 수있다.
3. 속성을 검사하십시오 :
이온 성 화합물 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 사이의 강한 정전기 인력으로 인해.
* 일반적으로 극성 용매 (물과 같은)에 가용성 : 물 분자는 이온을 둘러싸고 분리 할 수 있습니다.
* 용융 또는 용액에있어 전기의 좋은 지휘자 : 유리 이온은 전하를 전하 할 수 있습니다.
* 부서지기 : 정렬 된 이온 배열을 방해하면 고체가 산산이 부서 질 수 있습니다.
분자 고체 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 약한 분자간 힘 (수소 결합, 쌍극자 쌍극, 런던 분산 힘)은 분자를 함께 유지합니다.
* 은 비극성 용매에 용해 될 수 있습니다 : 고체와 용매 사이의 유사한 분자간 힘은 용해도를 촉진합니다.
* 모든 주에서 가난한 전기 도체 : 전자는 분자 내에 국한됩니다.
* 는 유연하거나 부드럽다 : 약한 분자간 힘은 분자가 서로 지나가도록 허용합니다.
예 :
* 이온 : NaCl (테이블 소금), 카코 (Caco₃), KBR (칼륨 브로마이드)
* 분자 : H₂O (물), CO₂ (이산화탄소), C₁₂H₂₂O₁₁ (Sucrose)
기억하십시오 : 이 일반적인 지침에는 예외가 있지만 이온 성분과 분자 고체를 구별하기위한 좋은 출발점을 제공합니다.
