* H+ 이온의 높은 농도 =낮은 pH
* H+ 이온의 낮은 농도 =더 높은 pH
다음은 고장입니다.
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 0에서 14 사이이며 다음과 같습니다.
* 0-6.9 : 산성
* 7 : 중성 (순수한 물과 같은)
* 7.1-14 : 기본 (또는 알칼리성)
* 수소 이온 : H+ 이온은 용액의 산도를 담당합니다. H+ 이온이 많을수록 용액이 더 산성이됩니다.
관계는 로그입니다 : pH의 각각의 전체 수 변화는 H+ 이온의 농도의 10 배 변화를 나타낸다. 예를 들어:
* pH 3 인 용액은 pH가 4 인 용액보다 10 배 더 많은 H+ 이온을 갖는다.
* pH 1 인 용액은 pH 3의 용액보다 100 배 더 많은 H+ 이온을 갖는다.
여기 간단한 비유가 있습니다 : 대리석으로 가득 찬 수영장을 상상해보십시오. 대리석은 H+ 이온을 나타냅니다.
* 산성 풀 : 많은 대리석 (높은 H+ 농도), 물을 매우 산성 (낮은 pH)으로 만듭니다.
* 중립 풀 : 일부 대리석 (중간 H+ 농도), 물 중성을 만듭니다 (pH 7).
* 기본 풀 : 대리석 (낮은 H+ 농도)은 거의 없어 물을 기본적으로 만듭니다 (높은 pH).
요약 : pH 스케일은 용액에서 H+ 이온의 농도를 발현하는 편리한 방법이다. pH가 낮을수록 H+ 이온의 농도가 높아지고 용액이 더 산성이됩니다.
