이온 형성 이해
* 원자가 안정성을 위해 노력합니다 : 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘)이 가득 차면 가장 안정적입니다. 이것은 일반적으로 원자가 쉘에 8 개의 전자가 있다는 것을 의미합니다 (예외는 있지만 옥트 규칙).
* 전자 얻기 또는 손실 : 안정성을 달성하기 위해, 원자는 전자를 얻거나 잃을 수 있습니다. 원자가 전자를 얻을 때, 음이온 (음이온)이됩니다. 전자가 손실되면 양으로 하전됩니다 (양이온).
염소 (-1)
* 전자 구성 : 염소에는 17 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2, 8, 7입니다. 이는 원자가 쉘에 7 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 안정성 : 전체 외부 껍질 (8 전자)을 달성하려면 염소가 하나의 전자를 얻어야합니다. 이것은 -1 전하를 제공하여 클로라이드 이온 (Cl⁻)을 만듭니다.
황 (-2)
* 전자 구성 : 유황에는 16 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2, 8, 6입니다. 원자가 쉘에 6 개의 전자가 있습니다.
* 안정성 : 황은 전체 외부 껍질 (8 전자)을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻어야합니다. 이로 인해 -2 전하가 발생하여 황화물 이온 (S²⁻)이됩니다.
요약 : 염소와 황은 음이온을 형성하여 전자 껍질을 채우기 위해 전자를 얻어 더 안정적이기 때문에 음이온이 더 안정적이기 때문입니다. 그들이 얻는 전자의 수는 그들의 전하를 결정합니다.
