억제제의 일반적인 예는 다음과 같습니다.
* 온도를 낮추기 : 반응은 일반적으로 더 높은 온도에서 더 빠르게 진행됩니다. 온도를 낮추면 분자의 운동 에너지가 줄어들어 활성화 에너지 장벽과 반응을 극복하기 위해 충분한 에너지와 충돌 할 가능성이 줄어 듭니다.
* 반응물의 농도 감소 : 반응은 반응물 간의 충돌 빈도에 의존합니다. 반응물의 농도를 감소 시키면 이러한 충돌 가능성이 줄어 듭니다.
* 촉매 억제제 추가 : 일부 촉매는 반응 속도를 높이도록 설계되었습니다. 촉매에 억제제를 첨가하면 활성 부위를 차단하여 반응을 촉매하는 것을 방지 할 수 있습니다.
* 반응물의 표면적 증가 : 이종 반응 (상이한 상을 포함하는 반응)의 경우, 반응물의 표면적을 감소 시키면 반응이 느려질 수있다. 반응은 단계 사이의 인터페이스에서만 발생하기 때문입니다.
* 반응의 산물 추가 : 어떤 경우에는 반응의 생성물을 첨가하면 평형을 반응물로 이동시켜 전진 반응을 늦출 수 있습니다.
주목하는 것이 중요합니다 : 억제제는 반응을 늦추지 만 반드시 완전히 멈추지는 않습니다. 그들은 단순히 반응 속도를 줄입니다.
