일반적으로 공유 결합 :
* 공유는 돌보고 있습니다 : 공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 이온보다 강한 : 공유 결합은 일반적으로 이온 결합보다 강하기 때문에 용융점 및 비등점이 높아집니다.
이중 공유 결합 :
* 두 쌍의 전자 : 2 쌍의 전자는 결합 원자 사이에 공유되어 단일 공유 결합보다 더 강한 결합을 형성한다.
* 더 짧은 결합 길이 : 전자 밀도가 증가하기 때문에, 이중 결합은 단일 결합에 비해 결합 길이가 짧다.
* 제한된 회전 : 이중 결합은 결합 축 주위의 회전을 제한하여 분자의 모양과 반응성에 영향을 미칩니다.
예 :
* 산소 (O2) : 산소 분자는 두 산소 원자 사이에 이중 공유 결합을 갖는다.
* 이산화탄소 (CO2) : 각각의 탄소 원자는 각각의 산소 원자와 이중 공유 결합을 형성한다.
* 에틸렌 (C2H4) : 2 개의 탄소 원자는 이중 결합으로 연결됩니다.
키 포인트 :
* 단일 본드보다 두 배나 강하지는 않습니다. 이중 결합에는 더 많은 공유 전자가 있지만 단일 결합보다 정확히 두 배나 강하지는 않습니다. 결합 강도는 관련된 특정 원자에 의존합니다.
* 분자 모양과 반응성에 중요 : 이중 결합의 존재는 분자의 형태와 반응성에 영향을 미쳐 유기 화학 및 생화학에서 중요한 역할을한다.
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