원자가 이해
* 원자가 요소의 결합 용량을 나타냅니다. 그것은 다른 원자와 함께 그 요소의 원자가 얼마나 많은 결합이 형성 될 수 있는지 알려줍니다.
* 원자가 전자 화학적 결합에 참여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다.
황의 전자 구성
유황의 원자 수는 16이며 다음과 같은 전자 구성이 2, 8, 6입니다. 이는 6 개의 원자가 전자가 있음을 의미합니다.
유황의 일반적인 밸런스
* -2 : 황은 종종 2 개의 전자를 얻기 위해 황화물 (예를 들어, NAIS)과 같은 안정적인 옥틴 구성을 달성합니다.
* +2 : 유황은 이산화황 (SO₂)과 같이 일부 화합물에서 2 개의 전자를 잃을 수 있습니다.
* +4 : 삼산화황 (SO₃) 및 황산 (HASOA)과 같은 화합물에서 황은 +4 원자가를 나타냅니다.
* +6 : 유황은 황 6 헥사 플루오 라이드 (SF₆)에서 볼 수 있듯이 +6 원자가를 가질 수 있습니다.
왜 -2가 가장 흔한가?
* 옥트 규칙 : 원자는 외부 쉘에서 안정적인 옥셋 (8 전자)을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 경향이 있습니다.
* 전기 음성 : 황은 다른 많은 요소보다 전기 음성이므로 전자에 대한 인력이 더 강합니다. 이것은 -2 이온을 형성하기 위해 전자를 얻을 수 있습니다.
결론
Sulfur의 가장 일반적인 원자가는 -2이지만 특정 화합물과 관련된 결합 상호 작용에 따라 다른 밸런스를 가질 수 있습니다. 황에 대한 적절한 원자가를 결정하기 위해 화합물의 맥락과 특성을 이해하는 것이 중요합니다.
