1. 화학 결합 :
* 이온 결합 : 하나의 요소 (일반적으로 금속)는 전자를 잃어버린 이온 (양이온)이되기 위해 전자를 잃는 반면, 다른 요소 (일반적으로 비금속)는 전자를 얻기 위해 음의 하전 이온 (음이온)이됩니다. 반대의 전하는 유치하여 강한 정전기 결합을 형성합니다. 예 :나트륨 (Na)은 하나의 전자를 Na+가되기 위해 잃고, 염소 (Cl)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻습니다. 이온은 이온 결합을 형성하여 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 염을 생성합니다.
* 공유 결합 : 요소는 전자 껍질을 완성하기 위해 전자를 공유합니다. 이 공유는 원자들 사이에 강한 매력을 만들어 함께 붙잡고 있습니다. 예 :물 (H2O)에서 각 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유하여 공유 결합을 만듭니다.
2. 화학 반응 :
* 에너지 변화 : 화학 반응은 화학 결합의 파손 및 형성을 포함합니다. 이 과정은 일반적으로 에너지의 방출 또는 흡수를 포함합니다.
* 새로운 물질 형성 : 결과 화합물은 원래 요소와 완전히 다른 특성을 갖습니다. 예를 들어, 나트륨 (고 반응성 금속) 및 염소 (독이스 가스)는 반응하여 안정적이고 식용 화합물 인 염화나트륨 (표 염화 나트륨)을 형성합니다.
3. 화학식 :
* 화합물의 화학적 공식은 분자에서 각 요소의 원자의 비율을 나타냅니다. 예를 들어, 물 (H2O)은 모든 산소 원자에 대해 2 개의 수소 원자를 갖는다.
키 포인트 :
* 화합물은 화학 반응을 통해 형성됩니다.
* 형성된 화학적 결합은 전자의 공유 또는 전달을 포함한다.
* 결과 화합물은 원래 요소와 다른 특성을 갖습니다.
특정 유형의 결합 또는 화합물 형성의 예에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주십시오!
