1. 공유 전자 :
* 원자가 전자 : 원자는 원자가 전자라고 불리는 가장 바깥 쪽 전자를 사용하여 결합을 형성합니다.
* 공유 : 공유 결합에서, 2 개의 원자는 각각 하나 이상의 원자가 전자를 기여하고, 이들 전자는 원자 사이에 공유된다.
* 전자 구름 : 공유 전자는 단일 원자에 국한되지 않고 오히려 두 원자 사이에 공유 전자 구름을 생성합니다.
2. 결합 궤도 :
* 원자 궤도 : 각 원자에는 자체 원자 궤도 세트가 있으며 전자가 발견 될 수있는 공간의 영역입니다.
* 겹치는 궤도 : 원자가 결합 할 때, 원자 궤도가 겹쳐서 전자가 상호 작용하고 공유 될 수있게한다.
3. 본드 강도 :
* 매력 : 공유 전자는 양쪽 원자의 양으로 하전 된 핵에 끌려서 원자를 함께 유지하는 강한 힘을 만듭니다.
* 본드 에너지 : 공유 결합의 강도는 결합 에너지에 의해 측정되며, 이는 결합을 깨는 데 필요한 에너지의 양입니다.
4. 공유 결합의 유형 :
* 단일 본드 : 원자는 한 쌍의 전자를 공유합니다.
* 이중 채권 : 원자는 두 쌍의 전자를 공유합니다.
* 트리플 본드 : 원자는 3 쌍의 전자를 공유합니다.
5. 공유 화합물의 특성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 화합물은 일반적으로 이온 성 화합물보다 용융점 및 끓는점이 낮습니다.
* 비전도 : 대부분의 공유 화합물은 자유롭게 움직이는 하전 입자가 없기 때문에 전기 도체가 열악합니다.
* 가변 결합 : 공유 결합은 관련된 원자들 사이의 전기 음성 성 차이에 따라 극성 또는 비극성 일 수 있습니다.
주요 예 :
* 물 (H2O) : 2 개의 수소 원자는 하나의 산소 원자와 전자를 공유합니다.
* 메탄 (CH4) : 하나의 탄소 원자는 4 개의 수소 원자와 전자를 공유합니다.
* 이산화탄소 (CO2) : 하나의 탄소 원자는 이중 결합을 통해 2 개의 산소 원자와 전자를 공유합니다.
요약 : 공유 결합은 화학의 기본 개념으로, 원자가 전자를 공유하여 안정성을 달성하고 분자를 형성하는 방법을 설명합니다. 이 개념을 이해하는 것은 방대한 물질의 구조와 특성을 파악하는 데 필수적입니다.
