요소의 화학적 거동 :전자 이야기
원소의 화학적 거동은 주로 원자에 전자의 배열에 의해 결정됩니다. . 다음은 고장입니다.
1. 전자 구성 :
* 에너지 수준 및 궤도 : 전자는 원자 내에서 특정 에너지 수준과 궤도를 차지합니다. 가장 바깥 쪽 에너지 수준은 화학적 결합에 중요합니다.
* 원자가 전자 : 가장 바깥 에너지 수준의 전자를 원자가 전자라고합니다. 이들은 화학 반응에 참여하는 전자입니다.
* 주기적 추세 : 주기율표는 원자가 증가하여 요소를 구성합니다. 이 배열은 또한 전자 구성의 경향을 반영하여 화학 행동에서 예측 가능한 패턴을 초래합니다.
2. 화학 반응성 :
* 금속 : 원자가 전자를 잃고 양성 이온 (양이온)을 형성하고 감소 제로 작용하는 경향이 있습니다.
* 비금속 : 원자가 전자를 얻고 음이온 (음이온)을 형성하고 산화제로서 작용하는 경향이있다.
* 메탈 로이드 : 가변 화학적 거동을 보여주는 금속과 비금속의 특성을 나타냅니다.
* 고귀한 가스 : 전자의 가장 바깥 쪽 껍질을 갖추고있어 매우 반응하지 않습니다 (비활성).
3. 화학 결합의 유형 :
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이것은 일반적으로 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
* 공유 결합 : 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 이것은 일반적으로 비금속 사이에서 발생합니다.
* 금속 결합 : 전자가 제거되어 구조물 전체에 자유롭게 움직일 수있는 금속에서 특수한 유형의 결합.
4. 화학 행동에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 원자가 전자를 유치하는 능력의 척도. 높은 전기성은 전자를 얻고 음이온을 형성하는 경향을 나타냅니다.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 낮은 이온화 에너지는 전자와 형태 양이온을 잃는 경향을 나타냅니다.
* 전자 친화력 : 전자가 원자에 첨가 될 때 에너지 변화. 높은 전자 친화력은 전자를 얻고 음이온을 형성하는 경향을 나타냅니다.
요약 :
원소의 화학적 거동은 전자, 특히 원자가 전자의 배열에 의해 결정된다. 이것은 화학 반응에서 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향을 결정합니다. 주기적인 경향, 전기 음성 성, 이온화 에너지 및 전자 친화력을 이해하면 화학 행동을 예측하고 설명하는 데 도움이됩니다.
