황화물 이온 (S²⁻)
* 구성 : 전하가 -2 인 단일 황 원자.
* 형성 : 유황은 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 두 개의 전자를 얻습니다.
* 속성 :
* 반응성이 높고 종종 미네랄과 광석에서 발견됩니다.
* 산과 반응 할 때 고독한 황화수소 가스 (HAT)를 형성합니다.
* 감소 에이전트 역할을 할 수 있습니다.
* 예 :
* 납 황화물 (PBS) - 일반적인 납 광석 인 은하
* 철 황화물 (FES) - 황철석, "바보의 금"이라고도합니다.
황산염 이온 (So₄²⁻)
* 구성 : 황 원자는 4 개의 산소 원자에 결합되었고, -2의 전하.
* 형성 : 황은 2 개의 산소 원자 각각과 이중 결합을 형성하고 나머지 2 개와의 단일 결합을 형성한다. 전체 이온은 -2 전하를 운반합니다.
* 속성 :
* 황화물 이온보다 매우 안정적이고 반응성이 떨어집니다.
* 일반적으로 수용성 소금으로 물에 용해 된 것으로 밝혀졌습니다.
* 단백질의 형성을 포함하여 많은 생물학적 과정에서 역할을합니다.
* 예 :
* 황산 칼슘 (Caso₄) - 석고 및 건식 벽체에 사용되는 석고
* 황산나트륨 (Na₂So₄) - 세제 및 종이 제조에 일반적으로 사용됩니다.
요약의 주요 차이점 :
| 기능 | 황화물 이온 (S²⁻) | 황산염 이온 (so ²⁻) |
| ---------------------- | ------------------------------------------- |
| 구성 | 단일 황 원자 | 4 개의 산소 원자를 갖는 황 원자 |
| 반응성 | 고도로 반응 | 덜 반응성 |
| 일반적인 화합물 | 미네랄과 광석 | 가용성 소금 |
| 생물학적 역할 | 독성 | 삶에 필수 |
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