용해 이온 성 화합물 :
* 메커니즘 : 물은 극성 분자이며, 이는 수소 원자에 부분 양전하가 있고 산소 원자에 부분 음전하가 있음을 의미합니다. 이 극성은 정전기 상호 작용을 통해 물 분자가 이온 성 화합물에서 이온을 둘러싸고 분리 할 수있게한다. 물 분자의 양으로 하전 된 말단은 음으로 하전 된 음이온을 유치하고, 음으로 하전 된 끝은 양으로 하전 된 양이온을 끌어냅니다. 이 과정을 수화 라고합니다 .
* 용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 이온의 전하 밀도 : 더 높은 전하 밀도 (더 높은 전하를 갖는 작은 이온)는 정전기 상호 작용을 강화하여 화합물을보다 용해성으로 만듭니다.
* 이온 성 화합물의 격자 에너지 : 화합물 내의 이온 결합이 더 강할수록 용해성이 덜 수용됩니다.
공유 화합물 용해 :
* 메커니즘 : 물은 수소 결합 를 통해 공유 화합물을 용해시킨다 . 수소 결합은 공유 화합물의 물의 부분 양성 수소 원자와 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소) 사이에 형성된다. 공유 화합물이 물 분자와 강한 수소 결합을 형성 할 수 있다면, 더 용해 될 것이다.
* 용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 공유 화합물의 극성 : 전기 음성의 차이로 인해 약간의 전하 분리를 갖는 극성 공유 화합물은 물과의 수소 결합을 형성하고 용해 될 가능성이 더 높다.
* 분자의 크기와 모양 : 수소 결합에 이용 가능한 더 많은 표면적을 갖는 더 작은 분자는 더 용해 된 경향이있다.
주요 차이점 :
* 이온 성 화합물 : 정전기 상호 작용 (수화)을 통해 용해
* 공유 화합물 : 수소 결합을 통해 용해
예 :
* 이온 : 염화나트륨 (NaCl)은 물 분자와 나트륨 및 클로라이드 이온 사이의 강한 인력으로 인해 물에 매우 용해됩니다.
* 공유 : 설탕 (수 크로스)은 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있기 때문에 물에 용해됩니다. 그러나 오일은 비극성이며 물과 수소 결합을 형성하지 않아 불용성이됩니다.
요약하면, 화합물을 용해시키는 물의 능력은 화합물의 성질, 극성 및 정전기력 또는 수소 결합을 통해 물 분자와 상호 작용하는 능력에 달려있다. .
