1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃
이 방정식은 4 몰의 알루미늄이 3 몰의 산소 가스와 반응하여 2 몰의 산화 알루미늄을 생성한다는 것을 알려줍니다.
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* 알루미늄 (al) :
-AL =26.98 g/mol의 몰 질량
- Al =5.433 g / 26.98 g / mol =0.201 mol
* 산소 (o₂) :
-OJ =32.00 g/mol의 몰 질량
-OT의 Moles =8.834 g / 32.00 g / mol =0.276 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
- 제한 반응물은 먼저 사용되는 반응물이며, 형성 될 수있는 제품의 양을 제한합니다.
- 균형 방정식에서, 우리는 4 몰의 AL이 3 몰의 O₂와 반응한다는 것을 알 수 있습니다.
-Al 대 O₂의 두더지 비율은 4 :3입니다.
- 산소가 충분한 지 확인하기 위해 0.201 mol의 알루미늄에 필요한 산소가 얼마나 많은지 계산할 수 있습니다.
- (0.201 mol al) * (3 mol o ₂ / 4 mol al) =0.151 mol o ₂
- 우리는 0.276 mol o ₂ (0.151 mol 이상)를 가지므로 알루미늄은 제한 반응물입니다.
4. 생성물의 두부를 계산하십시오 (al₂o₃) :
- 균형 방정식의 두더지 비율 사용 :
- (0.201 mol al) * (2 mol all₂o₃ / 4 mol al) =0.101 mol all₂o₃
5. 제품의 질량을 계산하십시오 :
-Al ofo₃ =101.96 g/mol의 몰 질량
-Allate의 질량 =(0.101 mol) * (101.96 g/mol) = 10.30 g
따라서 산화 알루미늄의 질량 (Allool)은 10.30 g입니다.
