루이스 산 :
* 전자 쌍 수용체.
* 종종 불완전한 옥셋 또는 양전하가 있습니다.
* 예 :
* 금속 양이온 (Fe³⁺와 같은)
* 붕소 트리 플루오 라이드 (bf₃)
* 클로라이드 알루미늄 (Alcl₃)
루이스베이스 :
* 전자 쌍 기증자.
* 종종 고독한 전자 쌍이 있습니다.
* 예 :
* 암모니아 (NHia)
* 물 (HATER)
* 수산화물 이온 (OH태)
반응에서 일어나는 일 :
* 루이스베이스는 전자 쌍을 루이스 산에 기부합니다.
* 이것은 좌표 공유 결합 를 형성합니다 본드의 두 전자가 동일한 원자 (루이스베이스)에서 나옵니다.
* Lewis Acid는 전자 쌍을 수용하여 옥셋을 완성하거나 양전하를 중화시킵니다.
예 :
암모니아 (NH₃, Lewis Base)의 붕소 트리 플루오 라이드 (BF₃, Lewis Acid)의 반응
* NH₃는 질소 원자에 고독한 전자 쌍을 가지고 있습니다.
* bf₃는 붕소 원자에 불완전한 옥셋이 있습니다.
* 암모니아의 질소 원자는 붕소 트리 플루오 라이드의 붕소 원자에 고독한 쌍을 기부합니다.
* 이것은 질소와 붕소 사이의 좌표 공유 결합을 형성하여 새로운 화합물 (nh₃bf₃)을 만듭니다.
키 포인트 :
* 루이스 산-염기 반응은 화학에서 매우 흔합니다.
* 유기 화학, 무기 화학 및 생화학을 포함한 여러 분야에서 중요합니다.
* 루이스 산과베이스의 개념을 이해하면 화학 반응의 산물을 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다.
특정 Lewis 산베이스 반응에 대한 더 많은 예 또는 더 깊은 설명을 원하시면 알려주세요!
