1. 가스의 두부 수 :
* 증가 된 가스 : 반응이 소비하는 것보다 더 많은 두더지 가스를 생성하면 엔트로피 변화는 양성 입니다. . 더 많은 가스 분자가 더 많은 가능한 배열과 더 높은 장애를 의미하기 때문입니다.
* 가스 몰 감소 : 반응이 생성하는 것보다 더 많은 두더지 가스를 소비하면 엔트로피 변화는 음성 입니다. . 이는 가스 분자에 대한 가능한 배열의 수가 감소하여 장애가 더 낮기 때문입니다.
2. 온도 :
* 더 높은 온도 : 온도가 높을수록 분자에 더 많은 에너지가 이용 가능하여 더 많은 무작위 운동과 엔트로피가 증가합니다. 이 효과는 일반적으로 두더지 수의 변화보다 더 중요합니다.
3. 압력 :
* 낮은 압력 : 낮은 압력은 가스 분자가 움직일 수있는 더 많은 공간을 의미하여 엔트로피가 증가합니다.
* 더 높은 압력 : 더 높은 압력은 가스 분자의 움직임을 제한하여 엔트로피가 감소합니다.
4. 위상 변경 :
* 액체 또는 액체에서 가스에 대한 고체 : 엔트로피 변화는 양성 입니다 분자는 액체 및 가스 단계에서 더 많은 이동의 자유를 갖습니다.
* 액체 또는 액체에서 액체로의 가스 : 엔트로피 변화는 음성 입니다 분자가 더 정렬되고 고체 및 액체 단계에서 이동의 자유가 적음에 따라.
5. 표준 어금니 엔트로피 :
* 각 가스에는 표준 어금니 엔트로피 값이 있으며, 이는 표준 조건 (298K 및 1 atm)에서 1 몰의 가스 엔트로피를 나타냅니다. 이 값은 반응의 전체 엔트로피 변화를 계산하는 데 사용될 수 있습니다.
요약 :
가스 반응의 엔트로피 변화는 가스, 온도, 압력 및 위상 변화의 두더지의 변화에 의해 영향을받습니다.
긍정적 인 엔트로피 변화의 주요 요인 :
* 더 많은 두더지의 가스가 생산되었습니다
* 더 높은 온도
* 낮은 압력
* 덜 정렬되지 않은 위상으로의 위상 변화 (고체에서 액체, 액체에서 가스에서 가스에서 가스까지)
부정적인 엔트로피 변화의 주요 요인 :
* 더 적은 몰의 가스가 생산되었습니다
* 낮은 온도
* 더 높은 압력
* 더 정렬 된 위상으로의 위상 변화 (가스에서 액체에서 액체에서 액체에서 고체까지)
이들은 일반적인 경향이며, 특정 반응에 대한 실제 엔트로피 변화는 열역학적 원리를 사용하여 반응물 및 생성물의 개별 특성을 고려하여 계산할 수 있습니다.
