1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 탄소 : 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 : 각각 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 : 원자가 전자가 1 개 있습니다.
* 충전 : 이온에는 -1 전하가있어 전자 하나를 추가합니다.
총 원자가 전자 :4 + (3 x 6) + 1 + 1 =24
루이스 구조는 다음과 같습니다.
영형
||
H -O -C -O태
||
영형
2. 결합 쌍을 계산하십시오 :
* 각 단일 결합에는 1 개의 결합 쌍의 전자가 있습니다.
* 각 이중 결합에는 2 개의 결합 쌍의 전자가 있습니다.
4 개의 단일 결합과 2 개의 이중 채권이 있으며 총 8 개의 본딩 쌍이 있습니다.
3. 비 결합 쌍을 계산하십시오 :
* 총 원자가 전자 :24
* 본딩 쌍 :8 x 2 =16 전자
* 비 결합 전자 :24-16 =8 전자
4. 비 결합 쌍의 수를 결정하십시오 :
* 각 비전도 쌍은 2 개의 전자로 구성됩니다.
* 8 비 결합 전자 / 2 쌍당 2 개의 전자 = 4 비 결합 쌍 .
따라서, 중탄산염 이온 (HCO)에는 4 개의 비 결합 전자 쌍이 있습니다.
