이유는 다음과 같습니다.
* 고귀한 가스는 엄청나게 안정적입니다 전체 외부 전자 껍질로 인해. 이 안정성은 그들이 반응하지 않는 이유입니다.
* 대부분의 원자는 불안정합니다 불완전한 외부 전자 껍질을 가지고 있기 때문에 자연 상태에서. 이 불안정성은 그들을 유대를 형성하게합니다.
* 화학적 결합은 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유 할 수 있도록합니다 고귀한 가스와 같은 외부 껍질을 달성합니다. 이 배열은 에너지 적으로 유리하므로 더 안정적입니다.
다양한 유형의 화학적 결합을 분류합시다.
* 이온 결합 : 한 원자는 전자를 다른 것으로 전송하여 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 초래합니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고 염소 (Cl)는 전자를 이득하여 Cl-가되어 NaCl (표 염)을 형성한다.
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유하여 외부 껍질을 완성합니다. 예를 들어, 2 개의 수소 원자가 전자를 공유하여 안정적인 H2 분자를 형성합니다.
* 금속 결합 : 비편정 전자의 바다는 금속 원자의 격자 사이에서 공유됩니다. 이것은 금속에서 높은 전기 전도도와 가단성을 허용합니다.
본질적으로 화학적 결합의 목표는 고귀한 가스와 같은보다 안정적인 전자 구성을 달성하는 것입니다. 이 안정성은 분자와 화합물의 형성의 원동력이다.
