화학 방정식 균형을 맞추는 데 적용되는 방법은 다음과 같습니다.
* 불균형 방정식 : 불균형 화학 방정식은 반응 중에 원자가 생성되거나 파괴되고 있음을 의미합니다. 예를 들어, 방정식 :
```
h₂ + o→ → h₂o
```
2 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자가 결합하여 하나의 수 분자를 형성하는데, 이는 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자를 갖는다. 이것은 하나의 산소 원자가 사라져 질량 보존 법칙을 위반했음을 암시하는 것으로 보인다.
* 균형 방정식 : 반응을 정확하게 나타내고 질량 보존 법칙을 준수하려면 방정식의 균형을 맞춰야합니다. 이는 반응물 측의 각 유형의 원자 수가 생성물 측면의 해당 유형의 원자 수와 같도록 계수 (각 화학식 전면의 숫자)를 조정하는 것을 의미합니다.
위의 반응에 대한 균형 방정식은 다음과 같습니다.
```
2H→ + o → 2H₂O
```
이제, 방정식은 반응물쪽에 4 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자가 4 개의 수소 원자와 생성물 측의 2 개의 산소 원자로 변환되어 반응 전체에 걸쳐 각 요소의 총 원자 수를 유지한다는 것을 보여준다.
요약 : 균형 화학 방정식은 각 요소의 원자 수가 반응 전반에 걸쳐 일정하게 유지되어 질량 보존 법칙을 충족시키고 화학 공정의 올바른 표현을 제공합니다.
