1. 기판 결합 :
효소는 기질이라고 불리는 반응물 분자에 결합하는 특정 활성 부위를 갖는다. 활성 부위의 형상 및 화학적 특성은 기질에 상보 적이다. 이 상호 작용은 잠금 및 키와 같이 매우 구체적입니다.
2. 전이 상태 안정화 :
일단 결합하면, 효소는 기질을 불안정화하고 반응 경로에서 가장 높은 에너지 지점 인 전이 상태에 더 가깝게 가져 오는 데 도움이된다. 이 불안정한 상태는 반응을 겪을 가능성이 더 높습니다.
3. 활성화 에너지 낮추기 :
전이 상태를 안정화시킴으로써, 효소는 반응이 발생하는데 필요한 활성화 에너지를 효과적으로 낮 춥니 다. 이것은 더 많은 분자가 전이 상태에 도달하고 반응하기에 충분한 에너지를 가지고 있음을 의미합니다.
4. 제품 출시 :
반응 후, 효소는 생성물을 방출하고 원래 상태로 돌아와 다른 반응을 촉매 할 준비가된다.
여기에 비유가 있습니다 :
언덕 꼭대기에 공이 있다고 상상해보십시오. 공은 언덕을 굴리기 위해 밀 (활성화 에너지)이 필요합니다. 효소는 경사로처럼 작용하여 공이 언덕을 굴릴 수있게하여 시작하기 위해 에너지가 적습니다.
키 포인트 :
* 특이성 : 각각의 효소는 특정 반응을 촉진한다.
* 효율성 : 효소는 종종 수백만 또는 수십억 번만 반응 속도를 극적으로 증가시킬 수 있습니다.
* 규정 : 효소 활성은 조절 될 수있어 세포가 대사 과정을 제어 할 수있게한다.
효소 작용의 예 :
* 락타아제 : 유당을 더 간단한 설탕으로 분해합니다.
* DNA 폴리머 라제 : 복제 중에 DNA를 복사합니다.
* 프로테아제 : 단백질을 작은 펩티드로 분해합니다.
* 아밀라제 : 전분을 더 간단한 설탕으로 분해합니다.
결론적으로, 효소는 생명에 필수적이며, 그렇지 않으면 생명을 유지하기에는 너무 느리게 발생하는 화학 반응 속도를 높입니다. 그들은 반응이 발생할 수있는 특정 환경을 제공하고 활성화 에너지 장벽을 낮추어이를 수행합니다.
