* 원자가 전자 : 이들은 화학적 결합에 관여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자 (고귀한 가스와 같은)로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. 이는 옥트 규칙이라고합니다. 특히 첫 번째 및 두 번째 기간의 요소에 대한 예외가 있습니다.
* 결합 용량 : 원자가 형성 할 수있는 공유 결합의 수는 일반적으로 옥셋을 완성하기 위해 얻거나 공유하는 데 필요한 전자의 수와 같습니다. 예를 들어, 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 완성하는 데 4 개가 더 필요합니다. 따라서 4 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
다음은 몇 가지 예입니다.
* 수소 (H) : 하나의 원자가 전자가 있으며 듀엣 (2 개의 전자)을 완성하려면 하나 더 필요합니다. 하나의 공유 결합을 형성합니다.
* 산소 (O) : 6 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 완성하려면 2 개가 필요합니다. 그것은 두 개의 공유 결합을 형성합니다.
* 질소 (N) : 5 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 완료하려면 3 개가 필요합니다. 그것은 세 개의 공유 결합을 형성합니다.
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 완성하려면 4 개가 필요합니다. 그것은 4 개의 공유 결합을 형성합니다.
채권 수에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 전기성이 높은 원자는 전자를 더 강하게 끌어들이는 경향이 있으며, 잠재적으로 형성 된 결합의 수에 영향을 미칩니다.
* 혼성화 : 새로운 하이브리드 궤도를 형성하기 위해 원자 궤도의 혼합은 원자의 결합 용량을 변화시킬 수있다.
* 옥트 규칙에 대한 예외 : 일부 요소는 8 개 이상의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 붕소는 3 개의 결합을 형성 할 수 있으며 황은 6 개의 결합을 형성 할 수 있습니다.
결론적으로, 원자 형태의 공유 결합의 수는 주로 가지고있는 원자가 전자의 수와 안정적인 전자 구성을 달성하려는 욕구에 의해 결정된다. 그러나 전기 음성 및 혼성화와 같은 다른 요인들도 중요한 역할을 할 수 있습니다.
