이 값은 형성 값의 다음 표준 엔탈피를 기반으로합니다.
* 1- 옥탄올 (L) :-350 kJ/mol
* CO2 (g) :-393.5 kj/mol
* H2O (L) :-285.8 kj/mol
1- 옥탄올에 대한 연소 반응은 다음과 같이 작성 될 수 있습니다.
C8H18O (L) + 12.5 O2 (G) → 8 CO2 (g) + 9 H2O (L)
연소의 몰 가열은 Hess의 법칙을 사용하여 계산할 수 있습니다.
ΔH_ComBUSTION =σ ΔH_F (제품) -σ ΔH_F (반응물)
ΔH_comBustion =[8 (-393.5 kj/mol) + 9 (-285.8 kj/mol)]-[-350 kj/mol + 12.5 (0 kj/mol)] = -5475 kj/mol
참고 : 이 값은 이론적이며 실험 조건에 따라 약간 다를 수 있습니다.
