1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c₅h₅ (l) + 8 O₂ (g) → 5 co₂ (g) + 6 H₂o (l)
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 8 몰의 산소 (O₂)가 1 몰의 펜탄 (c₅H₁₂)과 반응 함을 보여준다.
3. 산소의 두부를 계산하십시오 :
2 단계의 두더지 비율을 사용하여 비율을 설정할 수 있습니다.
(8 Moles o ₂) / (1 몰 C₅H₁₂) =(X Moles O₂) / (0.100 MOLE CATER ₁₂)
x에 대한 해결 :
X =(8 몰 O 8) * (0.100 MOLE CATER) / (1 MOLE CATER ₁₂)
x = 0.800 Moles o
따라서 0.800 몰의 산소 가스는 0.100 mol의 펜탄과 반응합니다.
