이온화 에너지 이해
이온화 에너지는 기체 상태의 중성 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 이온화 에너지가 높을수록 전자를 제거하는 데 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다. 다음은 영향을 미치는 주요 요소입니다.
* 핵 전하 : 핵 (더 많은 양성자)에서 더 큰 양전하는 전자에 대한 더 강한 인력을 의미하므로 하나를 제거하기가 더 어렵습니다.
* 핵으로부터의 거리 : 전자가 핵에서 멀어 질수록 매력이 약해져 제거하기가 더 쉬워집니다.
* 차폐 효과 : 내부 껍질의 전자는 핵의 완전한 양전하에서 외부 전자를 보호하여 매력을 약화시킵니다.
트렌드 설명
* br vs. cl : 브롬과 염소는 주기율표의 동일한 그룹 (할로겐)에 있습니다. 그룹을 아래로 이동하면 전자 쉘을 더 추가하여 원자 반경이 증가합니다. 이것은 브롬의 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 내부 전자에서 더 많은 차폐를 경험한다는 것을 의미합니다. 이 약한 매력은 전자를 쉽게 제거하여 염소에 비해 브롬의 이온화 에너지가 낮아집니다.
* br vs. se : 브롬과 셀레늄은 주기율표에서 같은 기간에 있습니다. 기간을 가로 질러 이동하면 핵 전하가 증가하고 (더 많은 양성자) 원자 반경이 약간 감소합니다. 이것은 Bromine의 가장 바깥 쪽 전자가 핵에 더 가깝고 차폐가 적다는 것을 의미합니다. 따라서이 전자를 제거하려면 더 많은 에너지가 필요하므로 브롬의 이온화 에너지가 셀레늄보다 높아집니다.
요약 :
* 그룹 다운 : 이온화 에너지는 일반적으로 원자 반경 및 차폐가 증가하여 감소합니다.
* 기간에 걸쳐 : 이온화 에너지는 일반적으로 핵 전하가 증가하고 원자 반경이 약간 감소하여 증가합니다.
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