h (s (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + hs⁻ (aq)
이런 일이 발생하는 이유는 다음과 같습니다.
* 극성 : h ins의 S-H 결합은 극성이며, 황 원자는 약간 음수이고 수소 원자는 약간 양성이다. 이것은 수소 원자를 비교적 쉽게 제거 할 수있게한다.
* 약한 채권 : S-H 결합은 물의 O-H 결합보다 약합니다. 이를 통해 S-H 결합을 파괴하고 수소 이온을 더 쉽게 방출 할 수 있습니다.
* 수화 : 방출 된 양성자 (HAT)는 물 분자에 의해 쉽게 수화되어 하이드로 늄 이온 (HATO)을 형성한다. 이것은 양성자를 안정화시키고 반응을 전진시킨다.
키 포인트 :
* 평형은 오른쪽에 놓여 있습니다. 즉, H₂S는 약산이지만 물에 양성자를 기증합니다.
* h ofs의 산도는 HCl 또는 Hno₃ (강산)의 산도보다 약하지만 여전히 산성입니다.
* 용액에서 하이드로 늄 이온의 존재는 용액을 산성으로 만듭니다.
요약하면, 극성, 약한 결합 강도 및 양성자의 수화의 조합은 모두 물에서의 h₂s의 산성 거동에 기여한다.
