n g (g) + o₂ (g) ⇌ 2no (g)
이 반응은 질소 (NIT) 및 산소 (O₂)로부터의 일산화 질소 (NO)의 형성을 나타낸다.
이 반응의 평형 상수는 k c 로 표시됩니다. (농도의 경우) 또는 k p (부분 압력).
평형 상수가 주어진 온도에 대한 특정 값이라는 것을 아는 것이 중요합니다. k의 값은 온도에 따라 변합니다.
추가 정보 없이는 평형 상수를 찾을 수 없습니다. k c 의 숫자 값을 결정합니다 또는 k p , 당신은 필요할 것입니다 :
* 특정 온도에서 모든 반응물 및 생성물의 평형 농도 (또는 부분 압력).
* 균형 화학 방정식.
평형 상수를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 평형 발현을 작성하십시오. 주어진 반응에 대해 :
k c =[아니요] ² / ([n₂] * [o₂])
k p =(p no ) ² / (p n₂ * p o )
2. 각 종의 평형 농도 (또는 부분 압력)를 연결하십시오.
3. k. 의 값을 계산합니다
기억하십시오 :
* k의 더 큰 값은 반응이 평형 상태에서 생성물을 선호한다는 것을 나타냅니다.
* k의 작은 값은 반응이 평형에서 반응물을 선호한다는 것을 나타냅니다.
특정 온도에서 평형 농도 또는 부분 압력이 있는지 알려주십시오. 그런 다음 평형 상수를 계산할 수 있습니다.
