이온 성 대 공유 화합물 :주요 차이
이온 성 화합물과 공유 화합물의 주요 차이점은 결합을 형성하는 방법에 있습니다.
이온 성 화합물 :
* 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 통해 형성.
* 금속은 전자를 잃는 경향이있어 양으로 하전 된 양이온이 형성됩니다.
* 비금속은 전자를 얻는 경향이있어 음으로 하전 된 음이온이 형성됩니다.
* 전자가 한 원자에서 다른 원자로 전달하는 것을 포함합니다.
* 강한 정전기력은 결정 격자로 이온을 함께 유지합니다.
* 은 일반적으로 강한 이온 결합으로 인해 높은 용융 및 끓는점이 있습니다.
* 보통 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다.
* 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 용해되거나 녹을 때 전기 도체가 우수합니다.
* 종종 중립적 인 전반적인 전하가 있습니다.
예 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 칼슘 (CAO), 칼륨 브로마이드 (KBR)
공유 화합물 :
* 원자 사이의 전자 공유를 통해 형성됩니다.
* 두 개 이상의 비금속은 전자를 공유하여 안정적인 낙지를 달성합니다.
* 전자 공유가 포함되며 전달이 아닙니다.
* 원자는 상대적으로 약한 공유 결합에 의해 함께 유지됩니다.
* 는 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 비교적 낮습니다.
* 는 오일과 같은 비극성 용매에 용해 될 수 있습니다.
* 전자가 원자에 단단히 결합되어 있기 때문에 전기 도체가 열악합니다.
* 관련된 원자에 따라 중립적이거나 극성 전하가있을 수 있습니다.
예 : 물 (HATE), 이산화탄소 (CO₂), 메탄 (ch₄)
다음은 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 이온 성 화합물 | 공유 화합물 |
| --- | --- | --- |
| 결합 형성 | 이온 간의 정전기 인력 | 전자 공유 |
| 전자 전달/공유 | 전송 | 공유 |
| 결합 강도 | 강한 | 약 |
| 용융/비등점 | 높은 | 낮음 |
| 용해도 | 극성 용매 | 비극성 용매 |
| 전도도 | 양호 (용해 또는 용융) | 가난한 |
| 전체 충전 | 중립 | 중립 또는 극성 |
키 테이크 아웃 :
* 이온 성 화합물은 금속과 비금속 사이의 전자의 전달에 의해 형성되어, 전하 이온이 정전기력에 의해 함께 유지됩니다.
* 공유 화합물은 비금속 사이의 전자 공유에 의해 형성되어 공유 결합에 의해 분자가 함께 유지됩니다.
이러한 주요 차이점을 이해하면 다른 화합물의 특성과 거동을 예측하는 데 도움이됩니다.
