반응은 열 형태로 에너지를 생성하거나 소비 할 수 있습니다. 흡열 및 발열 반응을 구별하는 방법에 대해 알아 보려면 다른 화학 개념에 연결하고 실제 예를 참조하십시오!
관련 주제
- 본드 에너지
- 반응의 엔탈피
- 연소의 엔탈피
- 활성화 에너지
- Hess 's Law
흡열 및 발열 정의
흡열 반응은 무엇입니까? 흡열 반응은 제품이 반응물보다 에너지가 높기 때문에 주변 환경에서 에너지를 흡수합니다.
발열 반응은 무엇입니까? 발열 반응은 제품이 반응물보다 에너지가 낮기 때문에 주변 환경에 에너지를 방출합니다. 아래에서 볼 수 있듯이 반응 에너지 다이어그램을 사용 하여이 문제에 대해 생각할 수 있습니다.
반응물 A와 B가 생성물 C로의 변형을 겪는 각 종류의 반응이 나타납니다. 반면에 C가 A와 B보다 에너지가 낮은 경우 반응은 발열적이고 순 에너지가 방출됩니다. 에너지의 순 변화는 반응의 엔탈피라고합니다.
흡열 반응이 발생하기 위해서는 시스템에 열을 추가해야합니다. 그렇지 않으면 제품 C를 형성하기에 충분한 에너지가 없을 것입니다. 발열 반응이 발생하기 위해서는 시스템에서 열을 빼내야합니다. 그렇지 않으면 에너지가 너무 높아서 c.
.우리가 C부터 시작하여 A와 B에 대한 역 반응을 수행하는 역 반응을 수행하면 반응 유형이 반대입니다. A + B → C가 흡열 인 경우, 역 반응 C → A + B는 발열이 될 것이며 그 반대도 마찬가지입니다.
흡열 및 발열 반응 예
흡열 및 발열 반응은 온도의 변화를 눈치 채지 않더라도 어디에나 있습니다. 아래는 각 유형의 반응의 일부 예입니다.
발열 반응
나트륨 아세테이트의 침전
일부 종류의 재사용 가능한 핸드 워머에는 아세테이트 나트륨의 과포화 용액이 포함되어 있습니다. 팩을 구부리면 작은 금속 조각으로 나트륨 아세테이트가 "핵 생성"또는 결정을 형성하기 시작합니다. 이 결정의 형성과 성장은 발열 과정이므로 손 따뜻함을 가열합니다.
녹슬
산화철 또는 녹을 형성하기 위해 철 금속의 산화는 또한 발열 과정입니다! 일반적으로 녹는 금속의 온도에주의를 기울이지 않기 때문에 이것은 눈치 채기가 어렵습니다. 그러나이 반응은 위에서 언급 한 핸드 워머의 일회용 버전에 사용됩니다. 이 버전에서는 포장에서 워머를 꺼내면 철 파우더가 공기에 노출되며 녹슬 으면 반응이 가열됩니다. 이것은 기술적으로 연소의 형태이며, 다음 섹션에서 더 많이 배울 수 있습니다!
연소
연소 반응은 발열입니다. 그렇기 때문에 목재 나 가스와 같은 연료를 태우면 집 (또는 캠프)을 따뜻하게 유지하는 열이 나옵니다. 캠프 파이어 근처에 앉을 때 느끼는 것은 연소 반응에 의해 방출 된 열입니다.
참고 :일반적인 실수는 소량의 열이 시작 이 필요하다고 생각하는 것입니다. 연소 반응 (일치를 파악할 생각). 활성화 에너지를 극복하려면 열 입력이 필요합니다 반응의. 이 소량의 열이 제공되면 반응은 전반적으로 열을 방출합니다. 그렇기 때문에 캠프 파이어에 열을 끊임없이 추가하여 계속 불타도록 할 필요가 없습니다!
NaOH의 용해
수산화 나트륨, 강한 염기 및 황산, 강산 인 황산은 물과 강하게 상호 작용하여 용해시 많은 열을 방출합니다. 이것이 화학자들이 항상 농축 산과베이스를 물에 첨가하고 다른 방법으로는 결코 다른 방법으로 첨가하는 이유입니다. 이 화학 물질 중 하나에 물을 추가하면 위험한 양의 열을 방출 할 수 있습니다.
흡열 반응
NaCl의 용해
클로라이드 나트륨의 용해, 일반 테이블 소금은 흡열 과정입니다. 즉, 물에 녹이면 이온의 용 매화에 의해 흡수되는 에너지로 인해 물이 약간 차갑게 될 것입니다. 이것은 염화 칼륨 (KCl) 및 중탄산 나트륨 (Nahco 3 를 포함한 다른 많은 소금에 해당됩니다. 또는 베이킹 소다). 그러나 모든 소금에 반드시 사실은 아닙니다. 용해는 용해되는 물질에 따라 흡열 및 발열 일 수 있습니다!
가수 분해
가수 분해는 많은 생화학 적 및 유기 반응을 포함하는 반응 유형입니다. 가수 분자 반응에서, 물 분자는 분자의 결합과 반응하여 분자를 두 조각으로 파괴한다. 이것은 흡열 과정이므로 실험실에서 이와 같은 반응을 실행하려면 반응 플라스크를 가열해야 할 수도 있습니다.
단백질 변성
계란을 끓이거나 요리하면이 음식에서 단백질 분자의“변성”또는 전개가 발생합니다. 이것은 변성 과정이 흡열임을 의미합니다. 열 에너지를 방출하기보다는 열 에너지를 흡수해야하기 때문입니다.
연결
Le Chatelier의 원칙을 통해 온도를 사용한 반응의 반응물 또는 생성물을 선호 할 수 있습니다. 우리가 증가한다면 온도, 흡열 반응은 우리가 제공하는 여분의 열 에너지를 사용하기 때문에 완료를 향해 더욱 진행됩니다. 반응이 발열이라면, 우리는 감소가 필요합니다 반응이 열을 생성하기 때문에 생성물을 선호하는 온도. 발열 반응의 온도 상승 또는 흡열 반응의 온도를 낮추면 반응이 가역적이라고 가정하면 반응이 뒤로 이동합니다.
