1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃
2. 염소 가스 (CL₂)를 두더지로 변환합니다.
* Cl of의 어금니 질량 =2 * 35.45 g/mol =70.90 g/mol
* Cl₂의 두더지 =(31.0 g cl₂) / (70.90 g / mol cl₂) =0.437 mol cl₂
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 3 몰의 Clles가 2 몰의 alcl₃을 생성한다는 것을 보여줍니다.
4. 클로라이드 이온의 두부 (CL⁻)를 계산합니다.
* Alclole의 각 몰에는 3 몰의 클로라이드 이온 (Cl⁻)이 포함됩니다.
* cl⁻의 두더지 =(0.437 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) * (3 mol cl⁻ / 1 mol alcl₃) = 0.874 mol cl
따라서 31.0 g의 염소 가스 (Cl₂)는 0.874 몰의 염화물 이온 (Cl⁻)을 생산할 수 있습니다.
