채권 주문 이해
* 채권 주문 두 원자 사이의 화학적 결합 수입니다.
* 계산 :(결합 전자 수 - 안티 본딩 전자 수) / 2
co₂ 의 루이스 구조
1. 탄소 (C) 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 산소 (O) 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
Cois의 루이스 구조는 다음을 보여줍니다.
* 탄소 형태 2 개의 이중 결합 각 산소 원자와 함께.
* 각 이중 결합은 One Sigma Bond 로 구성됩니다 및 하나의 pi 결합 .
채권 순서 계산
* 결합 전자 : 8 (각 이중 채권에서 4)
* 안티 본딩 전자 : 0 (Co₂는 지상 상태에 항비 전자가 없습니다)
따라서 결합 순서 =(8-0) / 2 = 4 / 2 =2
키 포인트
* COT의 이중 결합은 더 높은 결합 순서에 기여하여 매우 강력하고 안정적인 분자입니다.
* 각 카본-산소 결합은 2의 결합 순서를 가지므로 이중 결합처럼 작동합니다.
