이유는 다음과 같습니다.
* 워터 이온 상호 작용 : 크롬 클로라이드 (CRCL2)는 매우 가용성 이온 성 화합물입니다. 그것이 물에 용해 될 때, 양으로 하전 된 크롬 이온 (CR²⁺)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (CL) 사이의 강한 정전기 인력은 이들 이온과 극수 분자 사이의 더 강한 인력에 의해 극복된다. 고도로 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 수화 구체를 형성합니다. 이 과정은 수화 로 알려져 있습니다 강한 이온 다이폴 상호 작용에 의해 주도된다 .
* crcl2에서의 이온 결합 강도 : 크롬 이온과 클로라이드 이온 사이의 이온 성 결합은 강하지 만, 주로 개별 CRCL2 분자 내에서 초점을 맞추고있다. 상이한 CRCL2 분자 사이의 분자간 힘은 상대적으로 약하다. 이러한 분자간 힘은 일반적으로 런던 분산 힘이며, 이는 매우 약합니다.
요약 : CRCL2가 물에 용해 될 때 발생하는 강한 수화력은 개별 CRCL2 분자 사이의 상대적으로 약한 분자간 힘보다 상당히 강합니다. 이것이 CRCL2가 물에 매우 용해되는 이유입니다.
