* 이온의 형성 : 이온 결합은 금속과 비금속 사이에 형성됩니다. 금속은 전자를 잃고 양으로 하전 된 양이온이되는 경향이있는 반면, 비금속은 전자를 얻고 음으로 하전되는 음이온이되는 경향이 있습니다.
* 정전기 적합성 : 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어 들여 강한 정전기력을 만듭니다. 이 힘은 이온을 결정 격자라고 불리는 단단한 3 차원 구조로 함께 유지합니다.
* 크리스탈 격자 : 이온은 격자 내에서 특정 패턴으로 배열되어 반대 전하 사이의 매력을 최대화하면서 유사 전하 사이의 반발을 최소화합니다.
키 포인트 :
* 강한 채권 : 이온 결합은 일반적으로 매우 강하기 때문에 이온 성 화합물의 높은 용융 및 끓는점을 초래합니다.
* 비 방향 : 정전기력은 비 방향이며, 이는 각 이온 주변의 모든 방향으로 작용한다는 것을 의미합니다. 이것은 방향성 인 공유 결합과 대조됩니다.
* 고체 상태 : 실온에서, 이온 성 화합물은 고체로 존재한다. 이것은 이온을 함께 잡고있는 강력한 힘 때문입니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NACL)의 형성을 고려하십시오.
* 나트륨 (NA)은 긍정적으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃습니다.
* 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이됩니다.
* 반대로 하전 된 이온은 서로를 강하게 끌어 당겨 결정 격자 구조를 형성합니다.
요약 : 이온 결합은 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력으로 인해 형성되어, 이온을 결정 격자에서 함께 유지하는 강력하고 비 방향성을 초래한다.
