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화학의 기초는 무엇입니까? 정의 및 예

화학에서 베이스 산과 반응하여 염을 형성하고 수산화물 이온을 방출하거나, 양성자를 받아들이거나, 수용액에 전자를 기증하는 물질입니다. 기지의 속성에 대해 배우고 기지의 예와 그 용도를 참조하십시오.

기본 정의

모든 염기는 산과 반응하여 염을 형성하지만, 정확히 기지가 무엇인지에 대한 다른 정의가 있습니다. 각 기본 정의에는 해당 산성 정의가 있습니다.

  • Arrhenius :Arrhenius Base는 수성 용액으로 수산화물 이온 (OH)을 방출합니다. Arrhenius acid는 수용액에서 수소 이온 (H)을 방출합니다. 베이스는 조제에 hydroxide (OH)가 Arrhenius베이스가 될 필요가 없습니다. 예를 들어, 암모니아 (NH <서브> 3 )는 암모늄 이온을 형성하는 물에서 반응한다 (NH <서브> 4 ) 및 수산화 이온 (OH).
  • Brønsted - lowry :Brønsted-Lowry Base는 양성자 수용체입니다. Arrhenius 산은 양성자 수용체입니다.
  • 루이스 : 루이스베이스는 전자 쌍 기증자입니다. Arrhenius 산은 전자 쌍 수용체입니다.

산과 염기는 화학 반응에서 반대 종처럼 보일 수 있지만 일부 물질은 산 또는 염기 역할을 할 수 있습니다. 그러한 종은 양서류 이라고합니다 . 물은 약산 (수소 이온 또는 양성자를 기증) 또는 약산 (OH를 기증하거나 H <서브> 3 를 형성하기 위해 양성자를 수용하는 역할을 할 수 있기 때문에 고전적인 예입니다. o + ).

강하고 약한베이스

강한베이스 수용액에서 이온에 완전히 분리되는 화합물이다. 약한베이스 불완전하게 이온에 분리되어 생성 된 수용액에는 약한 염기, 접합체 산 및 물이 포함되어 있습니다.

강한베이스 :Boh + H 2 O → B (aq) + OH (aq)

약한베이스 :boh + h 2 o) b (aq) + 오 (aq)
또는
약한베이스 :B + H 2 o q bh (aq) + oh (aq)

강력한베이스는 알칼리 또는 알칼리성 지구 금속 및 수산화 이온으로 만든 고전적인 Arrhenius베이스입니다.

수산화 칼슘, 하이드 록 사이드 및 수산화 바륨은 농도 값이 0.01m 이하의 용액에서만 완전히 분리됩니다.

약한 염기에는 산 및 기타 많은 화합물이 포함되며, 종종 수소 또는 질소를 함유하는 많은 다른 화합물이 포함됩니다.

일반적인 강한베이스 공식
바륨 하이드 록 사이드 ba (OH) 2
칼슘 히드 록 사이드 ca (OH) 2
Cesium hydroxide csoh
리튬 하이드 록 사이드 lioh
수산화 칼륨 koh
Rubidium Hydroxide rboh
나트륨 하이드 록 사이드 naoh
Strontium hydroxide sr (OH) 2

다른 유형의 기지

기타 유형의 기초에는 슈퍼베이스, 중성베이스 및 고형베이스가 포함됩니다.

  • 슈퍼베이스 :슈퍼베이스는 강한베이스보다 더 나은 루이스베이스입니다. 슈퍼베이스는 매우 약한 접합체 산을 가지고 있습니다. 알칼리 금속 (예를 들어, 리튬, 나트륨)을 컨쥬 게이트 산과 혼합하여 형성합니다. 슈퍼베이스는 수성 용액으로 남아 있지 않습니다. 수산화 이온보다 더 강력하기 때문입니다. 슈퍼베이스의 간단한 예는 수 소화물 (NAH)입니다. 가장 강력한 슈퍼베이스는 오르토-디에 닐 벤젠 다이앤 (c 6 입니다 H 4 (c 2 ) 2 ).
  • 중립 기지 :중성베이스는 중성 산과 결합을 형성합니다. 산과베이스는 전자 쌍을 공유합니다.
  • 솔리드베이스 :단단한베이스는 견고한 형태의베이스 역할을합니다. 이산화 실리콘 (sio 2 ) 및 수산화 나트륨 (NaOH)은 알루미나에 장착된다. 고체 염기는 가스산 및 음이온 교환 수지와의 반응에서 사용됩니다.

염기의 특성

베이스는 몇 가지 특징을 나타냅니다.

  • 베이스는 맛이납니다. (테스트하지 마십시오.)
  • 그들은 미끄러운 또는 비눗물을 느낍니다. (테스트하지 마십시오.)
  • 기본 솔루션은 pH 값이 7보다 큽니다.
  • 베이스는 리트머스 종이 파란색으로 변합니다. 메틸 오렌지 노란색과 페놀프탈 레인 지표 핑크를 돌립니다. Bromothymol Blue는 염기의 존재하에 파란색으로 남아 있습니다.
  • 강한베이스와 집중된 약한베이스는 가성입니다. 그들은 산과 유기물과 격렬하게 반응하여 화학 화상을 유발할 수 있습니다.
  • 용융 염기 및 수성 염기는 전해질입니다. 그들은 전기를 전도합니다.
  • 염기는 산과 반응하여 소금과 물을 형성합니다.

10베이스와 그 용도의 예

다음은 기지, 공식 및 그 용도의 10 가지 예입니다.

일반적인 약한베이스 공식
암모니아 nh 3
트리메틸 암모니아 n (ch 3 ) 3
피리딘 c 5 h 5 n
암모늄 하이드 록 사이드 nh 4
h 2 o
메틸 아민 ch 3 nh 2
나트륨 중탄산염 nahco 3
제작

산과 염기 사이의 반응

산 및 염기는 염과 물을 형성하는 중화 반응에서 반응합니다. 소금은 이온에 분리 될 수 있거나 불용성이거나 포화 된 경우 용액에서 고체로 침전 될 수 있습니다.

참조

  • Jensen, William B. (2006). ““기본”이라는 용어의 기원. 화학 교육 저널 . 83 (8) :1130. doi :10.1021/ed083p1130
  • Johll, Matthew E. (2009). 화학 조사 :법의학 관점 (제 2 판). 뉴욕 :W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
  • Whitten, Kenneth W.; 펙, 래리; 데이비스, 레이몬드 E.; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). 화학 (9th ed.). ISBN 0-495-39163-8.
  • Zumdahl, Steven; Decoste, Donald (2013). 화학 원리 (7th ed.). 메리 핀치.

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이름 공식 사용
나트륨 하이드 록 사이드 naoh 비누 만들기, 세제, 종이; 배수 클리너; 정제 석유
수산화 칼륨 koh 비누 만들기; 배터리 전해질
칼슘 히드 록 사이드 ca (OH) 2 석고 만들기; 가죽 생산
마그네슘 히드 록 사이드 mg (OH) 2 완하제; antacid
암모니아 nh 3 나일론, 질산, 비료 만들기; 청소제
알루미늄 하이드 록 사이드 al (OH) 3 제산제; 탈취제
메틸 아민 ch 3 nh 2 약물, 살충제, 페인트 제거제, 계면 활성제
피리딘 c 5 h 5 n 알코올 변성; 용제; 염료, 약물, 고무 제품, 비타민 만들기
아연 히드 록 사이드 zn (OH) 2 수술 드레싱의 흡수; 살충제와 안료 만들기
리튬 하이드 록 사이드 lioh 윤활 그리스 및 리브레더 만들기