작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식 : 이 방정식은 상징적 인 방식으로 화학 반응을 나타내며, 관련된 각 반응물 및 생성물의 정확한 수의 분자 (또는 몰)를 보여줍니다. 각 화학 공식 앞에있는 계수는 화학량 론적 계수를 나타내며,이 계수는 각 물질의 상대적인 수를 나타냅니다.
2. 두더지 비율 : 두더지 비율은 단순히 화학량 계수의 비율입니다 이 비율은 반응에 관련된 각 물질의 두더지 수 사이의 비례 관계를 알려줍니다.
예 :
메탄의 연소를 고려하십시오.
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
* ch₄와 o₂ : 사이의 두더지 비율 1 :2 (이것은 1 몰의 메탄마다 완전히 반응하기 위해 2 몰의 산소가 필요하다는 것을 의미합니다)
* ch₄와 co₂ 사이의 두더지 비율 : 1 :1 (1 몰의 메탄 반응마다 반응 할 때마다 1 몰의 이산화탄소가 생산됩니다)
* o ₂와 h₂o 사이의 두더지 비율 : 2 :2 또는 1 :1 (2 몰의 산소가 반응 할 때마다 2 몰의 물이 생산됩니다)
두더지 비율의 중요성 :
두더지 비율은 다음과 같습니다.
* 반응물 및 생성물의 양을 예측 : 두더지 비율을 사용하여 주어진 양의 다른 반응물과 완전히 반응하는 데 필요한 반응물의 양 또는 일정량의 반응물에서 얼마나 많은 생성물이 생성 될 것인지 계산할 수 있습니다.
* 제한 반응물 결정 : 제한 반응물은 반응에서 먼저 소비되는 반응물이다. 두더지 비율은 제한 반응물을 식별하고 얼마나 많은 제품이 형성 될 것인지 예측하는 데 도움이됩니다.
요약 : 두 화학 물질 사이의 두더지 비율은 균형 잡힌 화학 방정식에서 유래되며 반응에 관여하는 각 물질의 상대적인 수를 반영합니다. 이 비율은 화학 반응의 결과를 이해하고 예측하는 데 필수적입니다.
