다음은 원자가이 안정성을 어떻게 달성 하는가와 예와 함께 다음과 같습니다.
1. 이온 결합 :
* 전자 손실 (양이온) : 금속은 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 전자를 갖는다. 이 전자를 잃어 버리면, 네온 (NE)과 동일한 전자 구성을 갖는 양으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 Na+ (NE)가되기 위해 하나의 전자를 잃습니다.
* 전자 얻기 (음이온) : 비금속은 외부 쉘을 완성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 예를 들어, 염소 (CL)는 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 전자가 있습니다. 하나의 전자를 얻음으로써, 아르곤 (AR)과 동일한 전자 구성을 갖는 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이된다.
* 예 : 염소 (Cl)는 하나의 전자를 얻기 위해 Cl- (예 :AR)를 얻습니다.
2. 공유 결합 :
* 공유 전자 : 원자는 안정적인 낙지를 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 이러한 유형의 결합에서, 2 개의 원자는 전자를 공유 한 쌍을 형성하기 위해 전자를 기여한다.
* 예 : 분자 메탄 (CH4)에서, 탄소 (C)는 4 개의 원자가 전자에 4 개의 수소 (H) 원자를 공유하며, 각각은 하나의 전자를 기여한다. 이를 통해 탄소와 수소는 고귀한 가스 구성 (수소의 헬륨 및 탄소의 경우 네온)을 달성 할 수 있습니다.
3. 금속 결합 :
* 전자 바다 모델 : 금속에서, 원자가 전자는 비인간 화되어 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수있는 전자의 "바다"를 형성한다. 이러한 전자 공유는 각 금속 원자가가 완전한 외부 쉘을 가질 수 있도록하여 고귀한 가스 구성을 달성 할 수있게한다.
* 예 : 나트륨 금속 조각에서, 원자가 전자는 비인간 화되어 금속이 전도성이 높아지고 그 가단성에 기여한다.
참고 :
* 모든 원자가 이러한 방법을 통해 고귀한 가스 구성을 달성 할 수있는 것은 아닙니다. 일부 원자는 특히 더 크고 더 복잡한 분자에서 완벽한 옥셋을 초래하지 않는 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 옥트 규칙은 유용한 지침이지만 엄격한 규칙은 아닙니다. 수소 및 리튬과 같은 일부 요소는 가장 바깥 쪽 껍질에 2 개의 전자만으로 안정적입니다.
이러한 방법에 대한보다 구체적인 예 또는 설명을 원하시면 알려주십시오.
