이온 결합 형성 동안 원자의 변화
1. 전자 전달 : 이온 결합은 하나의 원자 (금속)에서 다른 원자 (비금속)로 전자를 전달하는 것을 포함한다.
* 금속 원자는 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
* 비금속 원자는 전자를 얻어 음의 하전 이온 (음이온)이됩니다.
2. 정전기 인력 : 이온의 반대 전하는 그것들을 함께 붙잡는 강력한 정전기 적 매력을 만듭니다.
결정 격자 형성
1. 배열 : 이 반대로 하전 된 이온은 결정 격자라고 불리는 고도로 조직 된 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. 이 배열은 이온들 사이의 정전기 관광 명소를 최대화합니다.
2. 반복 단위 : 결정 격자는 양이온 및 음이온의 반복 단위로 구성되어 안정되고 고체 구조를 만듭니다.
3. 강도 : 이온 성 화합물의 정전기 력은 매우 강력하여 다음으로 이어집니다.
* 높은 용융 및 끓는점.
* 단단하고 부서지기 쉬운 고체.
중성 원자와의 비교
* 안정성 : 이온 성 화합물은 개별 중성 원자보다 훨씬 더 안정적입니다. 결정 격자에서의 정전기 인물은 분리 된 원자와 비교하여 낮은 에너지 상태를 제공합니다.
* 속성 : 이온 성 화합물은 원래 중성 원자와 완전히 다른 물리적 및 화학적 특성을 나타냅니다. 예를 들어, 나트륨 (연질, 반응성 금속) 및 염소 (독이스 가스)는 염화나트륨 (표 염)을 형성하며, 높은 융점을 갖는 안정한 흰색 고체입니다.
예 :NaCl (염화나트륨)
* 나트륨 (NA) : 중성 나트륨 원자는 하나의 원자가 전자를 갖는다. 이 전자는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 상실합니다.
* 염소 (CL) : 중성 염소 원자에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 얻기 위해 순전 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)이되었다.
* 크리스탈 격자 : Na+와 클리온은 강한 정전기력에 의해 함께 유지되는 입방 결정 격자에 자신을 배열합니다.
요약 : 이온 성 화합물 및 그의 결정 격자의 형성은 관련된 중성 원자에 비해 상당한 변화를 초래한다. 가장 중요한 변경 사항은 다음과 같습니다.
하전 된 이온의 전자 전달 및 형성.
* 안정적인 결정 격자로 이어지는 강력한 정전기 인력.
* 물리적 및 화학적 특성 변경.
